Question

在100g4%的氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：反應(yīng)后所得溶液為碳酸鈉溶液，應(yīng)根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求得碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：100g×4%=4g
設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)中消耗二氧化碳的質(zhì)量為y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80     44   106
 4g    y     x

106

x

=

44

y

=

80

4g

解得：x=5.3g   y=2.2g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.3g

100g+2.2g

×100%=5.2%
答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．