Question

4．如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖：
上述過程的化學(xué)原理為：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  
請回答下列問題：
（1）氨溶于水后會與水反應(yīng)生成一水合氨（NH₃•H₂O），我們從酸堿反應(yīng)的角度知道：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是能夠更多、更快的吸收二氧化碳．
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（3）1926年，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法，即向濾出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結(jié)晶析出，用作化肥中氮肥．該方法相對于氨堿法的優(yōu)點是實現(xiàn)了廢物的利用．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氨鹽水顯堿性，能夠更多、更快的吸收二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)相同條件下，物質(zhì)的溶解度越小，越容易從溶液中析出進行分析；
（3）根據(jù)向濾出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結(jié)晶析出，用作化肥中氮肥，該方法相對于氨堿法的優(yōu)點是實現(xiàn)了廢物的利用進行分析．

解答 解：（1）先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是能夠更多、更快的吸收二氧化碳；
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；
（3）聯(lián)合制堿法，即向濾出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結(jié)晶析出，用作化肥中氮肥，該方法相對于氨堿法的優(yōu)點是實現(xiàn)了廢物的利用．
故答案為：（1）能夠更多、更快的吸收二氧化碳；
（2）相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；
（3）氮，實現(xiàn)了廢物的利用．

點評 二氧化碳屬于酸性氧化物，能和顯堿性的溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，要注意理解．