Question

30、某同學(xué)做了過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實(shí)驗(yàn)后，又設(shè)計(jì)了幾組實(shí)驗(yàn)探究影響過氧化氫分解的速率．
（1）實(shí)驗(yàn)一：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用二氧化錳粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣所用的時(shí)間，記錄結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

該實(shí)驗(yàn)證明了

在其它條件一定的情況下二氧化錳的用量

對反應(yīng)速率

有

（填“有”或“無”）影響．
（2）實(shí)驗(yàn)二：每次均取5mL30%的過氧化氫溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
過氧化氫溶液的濃度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540毫升氣體所用時(shí)間（s）	660	220	205	80	25	9	4	3

請分析表中數(shù)據(jù)回答：
過氧化氫的濃度對反應(yīng)速率是怎樣影響的呢？

在其它條件一定的情況下，過氧化氫濃度越高，反應(yīng)速率越快

．
（3）實(shí)驗(yàn)三：探究溫度是否對反應(yīng)速率有影響．以下是設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3
過氧化氫溶液的濃度	①	10%	10%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	②
溫度（゜C）	20	40	60
收集到相同量氣體所用時(shí)間（s）

表中①的數(shù)據(jù)為

10%

；表中②的數(shù)據(jù)為

0.2

．

Answer 1

分析：（1）由題目中提供的信息每次實(shí)驗(yàn)過氧化氫的量相同，二氧化錳的量不同，制取的氧氣量相同，所用時(shí)間不同，可以看出是檢驗(yàn)二氧化錳的用量對反應(yīng)速度的影響．
（2）其它條件相同，過氧化氫的濃度不同，生成相同氧氣的時(shí)間不同．此步是檢驗(yàn)反應(yīng)物濃度的改變，對反應(yīng)速度的影響．
（3）探究溫度對反應(yīng)速度的的影響，應(yīng)保持其它條件相同，改變反應(yīng)溫度來觀察反應(yīng)速度的變化．

解答：解：（1）由表中可以看出其它條件相同，只有二氧化錳的量不同，則反應(yīng)速度不同．
故答案為：在其它條件一定的情況下二氧化錳的用量；有
（2）由表中可以看出其它條件相同，只有過氧化氫的濃度不同，則反應(yīng)速度不同，它的濃度越高反應(yīng)速度越快．
故答案為：在其它條件一定的情況下，過氧化氫濃度越高，反應(yīng)速率越快
（3）探究溫度對反應(yīng)速度的影響，應(yīng)控制其它條件相同，改變反應(yīng)的溫度，來探究反應(yīng)的速度．
故答案為：10%；0.2

點(diǎn)評：此題考查了利用對比的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的知識，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力，認(rèn)識了對化學(xué)反應(yīng)速度影響的因素．