Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質是

1. A.
   AgNO₃，Cu（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂
2. B.
   Cu（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂
3. C.
   Zn（NO₃）₂
4. D.
   AgNO₃，Zn（NO₃）₂

Answer 1

C
分析：金屬與鹽發(fā)生置換反應生成金屬和鹽．把鋅粉加到AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾渣一定為金屬單質，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種．又因濾渣能與稀鹽酸放出氣體，說明濾渣中有活動性處于H前的活潑金屬，三種金屬中只有鋅的活動性處于H之前，即濾渣中含有鋅粉，所加的鋅粉過量．由于有鋅粉剩余，所以溶液中就不會有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的存在，即銅、銀完全被置換出來．
解答：Zn與AgNO₃反應生成Zn（NO₃）₂和銀、與Cu（NO₃）₂反應生成Zn（NO₃）₂和銅，鋅粉有剩余，AgNO₃和Cu（NO₃）₂溶液被完全反應，所以濾液中只含有反應后生成的Zn（NO₃）₂．
故選C
點評：題中的“往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出”是個重要現象，這個現象隱藏了“鋅粉有剩余”的關鍵性條件．