Question

配制100g15%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）

計(jì)算

：需要NaCl固體

15

g，水

85

mL．
（2）

稱量

：用

托盤天平

稱取NaCl固體，若稱取過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏左，此時(shí)應(yīng)該采取的措施為

減少藥品

；用量筒量取水，量取時(shí)平視．如果視線仰視，則會(huì)造成最終配制出的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＜

（＜，＞，=）15%．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．
（2）使用托盤天平稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”，指針偏左，說明物體質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品．根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)的要求，視線要與量笥內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，仰視讀量筒內(nèi)液體體積，讀數(shù)比實(shí)際液體體積��；俯視讀數(shù)液體體積比實(shí)際偏大；進(jìn)而可判斷對(duì)最終配制出的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g15%的NaCl溶液操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制15的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×15%=15g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=100g-15g=85g；水的密度為水的密度為1g/cm³，則根據(jù)V=

m

ρ

=

85g

1g/cm3

=85mL．
（2）稱取NaCl固體一般使用托盤天平，用托盤天平稱量15g藥品，步驟應(yīng)該是：調(diào)節(jié)天平平衡，先向右邊托盤添加15g砝碼，然后向左邊托盤添加藥品，若指針偏左，說明藥品的質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品，直至天平平衡．
用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，視線要與量笥內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；仰視讀量筒內(nèi)液體體積，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，則仰視結(jié)果量取水的實(shí)際體積偏大；溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量偏大，則最終配制出的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，
故答案為：（1）計(jì)算；15；85；（2）稱量；托盤天平；減少藥品；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，掌握托盤天平、量筒的使用方法、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟等是正確解答本題的關(guān)鍵．