某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．

(1)

第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中，不合理的是________．

甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ba(OH)2溶液．�。哼m量CaCl2溶液．

(2)

第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：

(1)寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式：

________．

(2)混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________．

(3)

第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物(mg)中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程如下：

固體混合物溶液BaCO3ag

(1)A是________(填化學式)．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是________．

(2)B操作的名稱是________．該操作需要的玻璃儀器有________．

(3)計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．(寫出計算步驟．)

答案：
解析：

(1)

甲 乙 丁

(2)

　　(1)NaOH+HCl ==NaCl+H2O,Na2CO3 +2HCl ==2NaCl +H2O+CO2↑

　　(2)0.57或57%

(3)

　　(1)BaCl2或Ba(OH)2,取加入A溶液反應(yīng)后，上層清液于試管中，加入稀硫酸溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明A溶液已經(jīng)過量。

　　(2)過濾。燒杯、漏斗、玻璃棒

　　(3)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗測知久儲的某NaOH固體中含有水的質(zhì)量分數(shù)為3.5%，含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為6.5%．若取質(zhì)量為ag的此樣品加入到含HCl質(zhì)量為bg的稀鹽酸（過量）中，完全反應(yīng)后加入含NaOH質(zhì)量為cg的NaOH溶液，恰好中和殘余的鹽酸，則所得溶液蒸干時得到晶體質(zhì)量可能為（　�。�
A、1.3agB、1.6bgC、1.32ag+1.46cgD、1.39ag+1.46cg

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH固體中Na2CO3的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
Ⅰ，第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是
 
．
甲：適量稀鹽酸  乙：過量KOH溶液   丙：適量Ba（OH）2溶液  �。哼m量CaCl2溶液．
Ⅱ，第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
稱量項目 質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量） 141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后15秒） 148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后35秒） 148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后55秒） 148.30
Ⅲ、第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3（質(zhì)量為a g）的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）A是
 
（填化學式）．
（2）B操作的名稱是
 
．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是
 
．
（3）混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用a、b表示）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
I、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是
 
．
甲：適量稀鹽酸    乙：過量KOH溶液
丙：適量Ba（OH）2溶液    �。哼m量CaCl2溶液．
II、第二組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（質(zhì)量為a g）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）如果A是兩種元素組成的鹽，則A是
 
（填化學式）．
（2）B操作的名稱是
 
．
該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查原溶液中Na2CO3已經(jīng)反應(yīng)完的方法是
 
．
（3）混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用a、c的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
Ⅰ．第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的
Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中，不合理的是
 
．
甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ba（OH）2溶液．�。哼m量CaCl2溶液．
Ⅱ．第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：
稱   量   項   目 質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
錐形瓶質(zhì)量 41.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量） 141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次稱量的質(zhì)量 148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次稱量的質(zhì)量 148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次稱量的質(zhì)量 148.30
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
Ⅲ．第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程如下：
固體混合物
水
溶液
A溶液
操作B
BaCO3
洗滌干燥
稱量
a g
（1）A是
 
（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是
 
．
（2）B操作的名稱是
 
．該操作需要的玻璃儀器有
 
．
（3）計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗測知久置的某NaOH固體中含有水的質(zhì)量分數(shù)為3.5%，含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為6.5%．若取質(zhì)量為a克此樣品加入到含溶質(zhì)HCl質(zhì)量為b克的稀鹽酸（過量）中，完全反應(yīng)后加入含溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為c克的NaOH溶液，恰好中和殘余的鹽酸，則所得溶液蒸干時得到晶體質(zhì)量為（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案