Question

某溫度下，向一未飽和的Na₂CO₃溶液中加入20g無水Na₂CO₃或加入50gNa₂CO₃?7H₂O晶體，都恰好使溶液達(dá)到飽和，則Na₂CO₃在此溫度時(shí)的溶解度為（　�。�

• A、25g
• B、75g
• C、50g
• D、10g

Answer 1

分析：首先找出飽和體系，設(shè)原不飽和溶液的質(zhì)量為M，則組成為“M+20g無水碳酸鈉”屬于飽和體系；
同理，組成為“M+50gNa₂CO₃?7H₂O”也屬于飽和體系；
那么二者的質(zhì)量之差所得部分也一定是飽和體系，即50gNa₂CO₃?7H₂O與20g無水Na₂CO₃之差的組成．
分析該組成中的溶質(zhì)和溶劑，利用溶解度概念即可求出溶解度．

解答：解：50gNa₂CO₃?7H₂O晶體中含無水碳酸鈉的質(zhì)量為：50g×

106

232

×100%=22.8g；則含水的質(zhì)量為50g-22.8g=27.2g
根據(jù)題意可知將（22.8g-20g）=2.8g無水碳酸鈉溶于27.2g水中，恰好可以得到該溫度下的飽和溶液．
設(shè)此溫度下碳酸鈉的溶解度為s
則有：

100g

s

=

27.2g

2.8g

解之得：s=10g
故選D

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于有關(guān)溶解度的計(jì)算題，關(guān)鍵必須找出該溫度的飽和溶液，求出飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量，然后利用公式

100g

溶解度

=

溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

，求出溶解度．