Question

【題目】某天然礦泉水的主要成分如下，請認真閱讀后填空．
（1）“SO42﹣”中數(shù)字“2”的含義是 ．
（2）該礦泉水顯性（填“酸”、“堿”或“中”）
（3）天然水是混合物，用圖1所示的簡易裝置凈化水后，活性炭的主要作用是 ， 所得的水為（填純凈物或混合物），含有較多的Ca2+、Mg2+的水杯稱為硬水，日長生活中用區(qū)別軟水和硬水，可通過方法降低水的硬度，硬水煮沸時會結水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，用食醋除水垢時，發(fā)生的反應為Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg=2H2O+ ．
（4）某些地方的飲用水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性鹽，燒水時，Ca（HCO3）2發(fā)生分解反應，生成難溶性的CaCO3 ． 試寫出Ca（HCO3）2受熱分解的化學方程式 ．
（5）如圖2所示實驗，將水加入到試管中，觀察到A液面下降，B液面上升，飽和石灰水變渾濁，則X固體可能為（寫出兩種不同物質的化學式）由此實驗現(xiàn)象得到的結論是 ．

Answer 1

【答案】
（1）一個硫酸根離子帶2個單位的負電荷
（2）堿
（3）吸附；混合物；肥皂水；加熱煮沸；CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
（4）Ca（HCO3）2 H2O+CaCO3↓+CO2↑
（5）NaOH 和CaO；X固體遇水放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低
【解析】解：（1）原子團符號或元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，故“SO42﹣”中數(shù)字“2”表示一個硫酸根離子帶2個單位的負電荷；故填：一個硫酸根離子帶2個單位的負電荷；（2）該礦泉水的pH為7.8±0.5，大于7，顯堿性；故填：堿；（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，得到的水中仍含有其他雜質，屬于混合物；硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度；碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳；故填：吸附；混合物；肥皂水；加熱煮沸；CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；（4）Ca（HCO3）2發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，方程式是Ca（HCO3）2 H2O+CaCO3↓+CO2↑．故填：Ca（HCO3）2 H2O+CaCO3↓+CO2↑（5）觀察到A液面下降，B液面上升，飽和石灰水變渾濁，說明試管內的氣壓增大，溶液的溫度升高，因此加入的物質應該是溶于水的放熱變化，使瓶內壓強大于大氣壓，a端液面會下降，氫氧化鈣的飽和溶液隨著溫度的升高溶解度變小，故符合條件的可以是氧化鈣、氫氧化鈉固體；由此實驗現(xiàn)象得到的 結論是：X固體遇水放熱；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低；所以答案是：NaOH 和CaO；X固體遇水放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解水的凈化的相關知識，掌握水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭，以及對固體溶解度的影響因素的理解，了解影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2．