（10分）石灰石是一種重要的礦產(chǎn)，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗。

實驗步驟

①稱取燒杯的質(zhì)量

②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重

③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)

④待反應(yīng)完全后，稱重

實驗圖示

實驗數(shù)據(jù)

燒杯的質(zhì)量為50.0g

燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g

石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g

燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

試通過分析計算：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

 

【答案】

（1） 4.4g    （2）不符合要求

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g

（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100                           44 

X                            4.4g   

=        解得 X=10g

該石灰石樣品的純度為=83.3%

因為83.3% ＜ 85%，所以該石灰石的純度不符合要求

答：該石灰石的純度不符合要求。

 

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實驗分組 甲 乙 丙 丁
石灰石樣品質(zhì)量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
加入鹽酸質(zhì)量/g 30.0 60.0 90.0 120.0
生成CO2質(zhì)量/g 2.2 4.4 6.6 6.6
（1）
丙
丙
組同學(xué)加入的鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g
石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g
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