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金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞試液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現溶液的紅色褪去了。

(1)溶液的紅色褪去說明溶液的堿性                            

(2)據你推測，導致溶液堿性變化的原因是：

①                                                    

②                                                    

(3)設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論               

                                         

(1)變弱

  (2) ①氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而減小,原本溶解的氫氧化鎂已析出②氫氧化鎂與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鎂和水,導致溶液不再顯堿性

  (3)將放置一段時間后的溶液取樣,加熱,若酚酞試液又變成紅色,則說明推測①正確(或將放置一段時間后的溶液取樣,滴加稀鹽酸,若有氣泡產生,則說明推測②正確) （1空 1分）

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞試液顯紅色．將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現溶液的紅色褪去．
（1）溶液紅色褪去說明溶液的堿性
消失或減弱
．
（2）據你推測，導致溶液堿性變化的原因可能是：
①
氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）
，
②
吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）
．
（3）組織學生設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論：
將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則原因為①．（或將溶液在隔絕空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪

去．如不褪去，則原因為②）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色．某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現溶液的紅色褪去了．
（1）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性
消失
消失

（2）據你推測，導致溶液堿性變化的原因是
①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）．
①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）．

（3）設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）為了驗證燒堿樣品中是否含有氯化鈉，正確的操作步驟是；
①
 
；②
 
；③
 
．
（2）如圖，為了研究空氣中所含氧氣的體積，用一個50mL量筒倒扣在水中，量筒內外液面均位于40mL處．量筒內浮著一個銅制的小船，船中放有少量白磷．現把氫氧化鈉緩緩投入水中并攪拌，這樣做的原因是
 
．放白磷的小船用銅做的原因是
 
．一會兒，白磷發(fā)生自燃，觀察到
 
，最終，液面大約位于量筒刻度
 
處．
（3）金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色．某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現溶液的紅色褪去了．
據你推測，導致溶液堿性變化的原因是：
①
 
；
②
 
．
請設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色．某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現溶液的紅色褪去了．
（1）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性______
（2）據你推測，導致溶液堿性變化的原因是______
（3）設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論．

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科目：初中化學 來源：《第10單元 酸和堿》2012年單元測試卷（永州市伊塘中學）（解析版） 題型：填空題

金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色．某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現溶液的紅色褪去了．
（1）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性   
（2）據你推測，導致溶液堿性變化的原因是   
（3）設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論．

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