Question

【題目】某化學課堂正在進行，以下是教學片段。請你參與他們的學習并完成相關任務。

（演示實驗）老師按如圖所示連接好裝置，加入NaHCO3粉末，點燃酒精燈，對試管預熱后集中加熱，燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明生成了CO2.繼續(xù)加熱至無氣體產(chǎn)生后撤出導管，熄滅酒精燈。

（問題提出）實驗后，同學們對試管中剩余的固體粉末產(chǎn)生了興趣：剩余粉末由什么物質(zhì)組成？

（猜想假設）在老師的指導下，同學們對固體粉末做出了如下猜想：

猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。

（實驗探究）

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象
方案一	取適量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，搖勻	溶液由無色變紅色

小明根據(jù)實驗現(xiàn)象認為猜想一成立。小組討論后，大家認為小明的結(jié)論不合理，理由是_____。

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案二	步驟一：取適量粉末溶于水后加入過量的BaCl2溶液	_____	猜想一不成立
	步驟二：取步驟一的上層清液加入MgCl2溶液2～3mL	無明顯現(xiàn)象	猜想三成立

（評價交流）小華認為步驟二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的觀點，理由是_____。

（拓展延伸）（1）請你總結(jié)上述實驗成果，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_____。

（2）寫出方案二中生成沉淀的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3溶液呈堿性，也會使酚酞變紅 有白色沉淀生成（或“變渾濁”） MgSO4與過量的BaCl2反應也會產(chǎn)生沉淀，影響OH-的檢驗 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

【解析】

{實驗探究}方案一：可能存在的物質(zhì)中，不僅氫氧化鈉呈堿性，能夠使無色酚酞溶液變紅，碳酸鈉溶液也成堿性，也能使無色酚酞溶液變紅，即物質(zhì)不一定是氫氧化鈉，還有可能是碳酸鈉，故填Na2CO3溶液呈堿性，也會使酚酞變紅；

方案二：猜想一不正確，說明固體粉末中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇在溶液中反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，故填有白色沉淀生成。

{評價與交流}步驟一中的氯化鋇是過量的，如用MgSO4代替MgCl2，硫酸鎂與過量氯化鋇反應生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，會誤認為該白色沉淀是氫氧化鎂，對檢驗氫氧根離子判斷氫氧化鈉是否存在產(chǎn)生干擾，故填MgSO4與過量的BaCl2反應也會產(chǎn)生沉淀，影響OH-的檢驗。

{拓展延伸}（1）碳酸氫鈉在加熱的條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）方案二中生成沉淀的反應是氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式寫為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。