Question

11．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問題：
（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為195.1g．
（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，分離出的濾渣是Cu（OH）₂（填化學式）．
（3）試計算所用硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖示和題意可知，硫酸銅溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
（3）根據(jù)化學方程式和題中所給數(shù)據(jù)計算參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，然后計算硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為：160g+40g-4.9g=195.1g；
（2）硫酸銅溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故濾液中所得沉淀為氫氧化銅，化學式為：Cu（OH）₂；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160                       98
 x                         4.9g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{4.9g}$
 x=8g
所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{160g}$×100%=5%．
故答案為：（1）195.1；
（2）Cu（OH）₂；
（3）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評 本題是根據(jù)化學方程式與溶液結(jié)合一道綜合計算題，會從題目中獲取信息是正確解決本題的關(guān)鍵．