Question

2004年5月初，世界歷史文化名城博覽會在南京舉辦．某初三化學活動小組為了進一步了解和宣傳南京，開展了以下探究．請你填寫以下空格，回答有關問題．
（1）蜚聲海內外的南京板鴨是用粗鹽等腌漬而成，板鴨表面能長期保持潮濕，這主要是因為粗鹽易______．
（2）秦淮河流域哺育出南京最早的文明．近年來通過綜合治理，十里秦淮重現(xiàn)槳聲燈影．治理水污染必須從污染源抓起，請?zhí)顚懴聢D中的空格．

（3）“名城會”閉幕式焰火晚會燃放的一種綠色焰火，其配料主要有鎂粉、氯酸鉀、硝酸鋇、氯酸鋇等粉末，其中屬于單質的是______．
（4）該小組發(fā)現(xiàn)有些六朝石刻 （如右圖）的表面有不同程度的腐蝕．導致石刻腐蝕的主要原因可能是______．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：______．
（5）六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，這與所用的建筑材料有關．該小組從某古代建筑維修現(xiàn)場搜集了一些舊墻灰進行研究．取12．O g舊墻灰（主要成分是碳酸鈣）放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設其他雜質不參加反應，不考慮H₂0、HCl逸出）．反應開始時，燒杯及所盛物質的總質量為300．g．實驗數(shù)據記錄如下：

反應時間/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
燒杯及所盛 物質總質量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	M	295.6

①該小組因故沒有記錄反應時間為16min時的數(shù)據M．你由表中數(shù)據推測，M=______g．
②反應生成COz的總質量為______ g．
③根據實驗數(shù)據，在右邊的坐標紙上繪制生成CO₂質量與反應時間關系的曲線．前3min生成CO₂的質量為______g．
④該舊墻灰中CO₃^2-離子的質量分數(shù)為______．（相對原子質量：C-12；O-16；Ca-40）

Answer 1

解：（1）粗鹽的主要成分是NaCl，但還含有MgCl₂、CaCl₂等物質．MgCl₂、CaCl₂等能吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，故用粗鹽腌漬的板鴨表面能長期保持潮濕；
（2）造成水體污染的污染源有三方面：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染；所以水污染除了來自農藥、化肥外，還有工業(yè)“三廢”、生活污水等的任意排放；
（3）單質是由同種元素組成的純凈物，鎂粉是單質，其他幾種物質屬于化合物；
（4）造成石刻腐蝕的原因有很多，如：風蝕、雨水溶解、酸雨、空氣中的水和酸性氣體等；可根據原因選擇對應的措施（合理即可）；
（5）①由圖表數(shù)據可得，14min和18min時，燒杯及所盛物質的總質量都為295.6g，說明14min時反應已完全反應，故M=295.6g；
②根據質量守恒定律，反應生成CO₂的總質量=300.0g-295.6g=4.4g；
③根據表格提供的數(shù)據，依據質量守恒定律求出表格中所測量的時間生成二氧化碳的質量，繪出生成CO₂質量與反應時間關系的曲線圖，然后觀察圖中曲線得出3分鐘時生成二氧化碳的質量為1.5g；
④解：設該舊墻灰中CaCO₃的質量為X，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
X                   4.4g
 ，
     X=
=10g
∴碳酸鈣中碳酸根的質量為：10g×%=6g
則該舊墻灰中CO₃^2-離子的質量分數(shù)=×100%=50.0%．
答：該舊墻灰中CaCO₃的質量分數(shù)為50.0%．
故答案為：
（1）潮解；
（2）工業(yè)“三廢”；生活污水；
（3）鎂粉；
（4）酸雨腐蝕（其他合理答案均可）；減少含硫燃料的燃燒（或汽車尾氣達標排放，石刻上噴防護材料等）；
（5）①295.6  ②4.4  ③如右圖，1.5  ④50．O%．
分析：（1）根據粗鹽的成分和性質回答；
（2）從水體污染的來源考慮；
（3）根據物質的分類依據分析回答；
（4）根據酸雨的危害和成因分析并回答；
（5）①根據圖表中14min和18min時的數(shù)據推斷M的值；
②根據質量守恒定律，反應生成CO₂的總質量=反應前物質質量總和-反應后物質質量總和；
③根據繪制生成CO₂質量與反應時間關系的曲線圖推測生成二氧化碳的質量；
④根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出該舊墻灰中CaCO₃的質量，并進而算出碳酸根；離子的質量；然后根據質量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題考查全面，主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力，物質的分類、水污染等知識，充分體現(xiàn)了化學來源于生產生活，也服務于生產生活的理念，這是中考的重要考查點之一．