某化學興趣小組的同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時,沒有看到明顯現象.
【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學反應?
【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應會放出熱量.
【實驗設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案,請你幫他們完成實驗報告.
同學 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
甲 | 溶液由紅色變成 | 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為 | |
乙 | U型玻璃管中 邊的紅墨水液面下降(所加稀鹽酸的體積忽略不計) | 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應 | |
丙 | 用 測定氫氧化鈉溶液的pH,向其中滴加足量稀鹽酸,再測定溶液的pH | 最后溶液的pH (填“≥7”、“≤7”、“不變” | 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應 |
[實驗設計]甲:無色;HCl+NaOH=NaCl+H2O;乙:左;丙:pH試紙;≤7;[評價反思]乙;氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量;[拓展延伸]B.
解析試題分析:【實驗設計】酚酞試液遇到堿溶液變紅,遇到中性溶液或酸性溶液不變色,所以氫氧化鈉中滴加鹽酸使,當把氫氧化鈉反應完了,溶液就會變?yōu)闊o色;反應物是氫氧化鈉和鹽酸,生成物是氯化鈉和水,所以方程式是:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱,氫氧化鈉與鹽酸反應也能放出熱量,會導致瓶內溫度升高,由于熱脹冷縮,所以U型玻璃管中液面左側下降右側上升;
測定溶液的pH最簡單的方法是使用pH試紙;中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞試液變色所以最后所得溶液的pH值可能小于7,也可能等于7;
【評價反思】由于氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量,到底熱量是氫氧化鈉與鹽酸反應放出的,還是氫氧化鈉固體溶于水放出的,無法判斷,所以乙同學的實驗現象不能說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應;
【拓展延伸】由于溶液變紅色了,說明酚酞試液沒有變質,故A錯;氫氧化鈉溶液吸收了空氣中二氧化碳生成碳酸鈉,也是顯堿性,也能使酚酞試液變紅,所以C答案錯誤;如果氫氧化鈉溶液濃度太小會造成,開始滴加酚酞變紅,紅色即可消失.故選B.
考點:中和反應及其應用;溶液的酸堿度測定;酸堿指示劑及其性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
點評:本題是已設計的實驗方案進行評價,以及自己設計實驗方案的題目,要注意考慮所涉及物質的化學性質,據它們的化學性質來設計方案,這是我們解題的大方向.
科目:初中化學 來源: 題型:探究題
一次趣味化學活動中,王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液,如圖所示。要求同學們進行探究:確認這瓶溶液究竟是什么溶液?
【提出猜想】王老師提示:這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種:①硫酸鎂溶液;②硫酸鈉溶液;③硫酸溶液;④硫酸銨溶液
【查閱資料】
①常溫下,相關物質的溶解度如下:
物質 | MgSO4 | Na2SO4 | (NH4)2SO4 | H2SO4 |
溶解度 | 35.1g | 19.5g | 75.4g | 與水任意比互溶 |
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取該溶液少許于試管中,向其中滴加幾滴 溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想①成立 |
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上,并跟標準比色卡對照 | 溶液pH小于7 | 猜想③成立 |
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取該溶液少許于試管中, ① ②將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 | ①產生有刺激性氣味的氣體 ② | 猜想④成立,該反應的化學方程式為 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
查閱資料得知:氫氧化鈉溶液中 含有H2O,Na+,OH﹣.某化學興趣小組同學欲探究氫氧化鈉溶液中哪一種粒子能使無色酚酞試液變紅,做了三個實驗設計:
實驗一:在第一支試管中加入約2ml蒸餾水,再滴入幾滴無色酚酞試液,觀察實驗現象.
實驗二:在第二支試管中加入約2ml,5%NaCl(pH=7)溶液,再滴入幾滴無色酚酞試液,觀察實驗現象.
實驗三:在第三支試管中加入約2ml,5%NaOH溶液,再滴入幾滴無色酚酞試液,觀察實驗現象.
根據上述實驗探究回答下列問題:
(1)實驗一觀察到的現象是 ,得出的結論是 .
(2)實驗二觀察到的現象是 ,得出的結論是:Na+不能使無色酚酞試液變紅色.
(3)實驗三觀察的現象是 ,得出的結論是 .
(4)拓展應用:向滴加2﹣3滴無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸至恰好完全反應.溶液的顏色變化是 ,該反應的化學方程式是 .
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
如圖,甲乙兩位同學在實驗室分別完成酸與堿、酸與鹽反應的實驗后,依次將反應后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中,當乙同學沿廢液缸緩慢傾倒廢液時,觀察到廢液缸中先有氣泡產生,然后又出現了白色沉淀.為科學處理廢液,甲乙同學對廢液缸中最終廢液溶質成分進行探究.
【提出問題】:最終廢液中含有什么溶質?
【猜想與假設】:
甲同學猜想:只有NaCl一種溶質;
乙同學猜想:廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質;
你的猜想是:廢液中含有的溶質是: .
【實驗探究】:如果你的猜想是正確的,你設計的實驗方案發(fā)生反應的化學方程式為: .
【實驗結論】:通過實驗,證明你的猜想是正確的.
【反思交流】:隨著大家環(huán)保意識的增強,實驗室產生的污染越來越受到重視,實驗中產生的污染物必須無害化處理后再排放.
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
小明同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳完畢后,對廢液中溶質的成分產生了興趣.請你一同參與探究并回答下列問題:
【提出問題】廢液中的溶質是什么物質?
【作出猜想】小明同學認為廢液中溶質只有氯化鈣.你認為還可能有的溶質是 (填化學式).
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.
【實驗與結論】
(1)小明同學取少量廢液于試管中,滴入幾滴無色酚酞試液后,酚酞不變色,于是小明同學認為自己的猜想是正確的.
(2)你認為小明同學的實驗 (填“能”或“不能”)證明他的猜想,理由是 .
(3)如果要證明你的猜想是正確的,你選擇的試劑是 ,實驗中可以看到的現象是 .
【拓展與應用】
(1)實驗證明你的猜想是正確的,要想處理廢液只得到氯化鈣溶液,你的實驗步驟是 .
(2)通過以上探究,如果該廢液未經處理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (寫一條).
【交流與反思】在分析化學反應后所得物質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮 .
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
同學們在學習Ca(OH)2的化學性質時,對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應后溶液中溶質的成分進行探究.請你一同探究并回答下列問題:
提出問題:濾液中的溶質是什么物質?
查閱資料:①Ca(NO3)2溶液呈中性.②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
猜想假設:
甲同學認為:只含有NaOH;
乙同學認為:只含有NaOH Ca(OH)2;
丙同學認為:含有NaOH Ca(OH)2Na2CO3;
你認為可能含有 .
分析討論:丁同學認為 同學的猜想肯定是不合理的,理由是 .
實驗設計:請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的.
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取濾液于試管中 | | 猜想正確 |
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取濾液于試管中滴加少量的稀鹽酸 | 無明顯現象 | 猜想正確 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質探究活動:
(1)買驗l的目的是 ;
(2)實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是 ;
(3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后,小萍想知道反應后溶液中除NaCl外,是否還含
有其他溶質(不考慮酚酞),于是她向反應后的溶液中加入一種試劑,從而得出了結論。
小萍加入的試劑可能是 ;
(4)通過上述實驗探究活動,可以總結出堿的化學性質是:
①堿能與酸發(fā)生中和反應(學科網精校);
② ;
…………
(5)準備實驗時,小英發(fā)現藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液,經詢問老師得知,該兩瓶溶液的溶質質量分數分別為5%和l0%。請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品:試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。
實驗步驟 | 預計現象及相應結論 |
| 為5%的氫氧化鈉溶液,另一種為l0%的氫氧化鈉溶液。 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,他們之間能發(fā)生復分解反應。
(1)復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有 生成。
(2)某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗:將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。
以下是探究白色固體成分的實驗,已知CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗操作 | 測定結果 | 白色固體成分 |
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度,操作方法是 | pH>7 | |
| CaCl2 |
部分物質的溶解性表(室溫) | ||||
| OH- | Cl- | SO | CO |
H+ | | 溶、揮 | 溶 | 溶、揮 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
Ca2+ | 微溶 | 溶 | 微溶 | 不溶 |
Mg2+ | 不溶 | 溶 | 溶 | 微溶 |
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
生活中下列做法不科學的是( )
A.聚氯乙烯薄膜用于食品包裝 |
B.盡量不選擇合成纖維類材料縫制貼身衣服 |
C.洗滌劑作乳化劑,用來清除油污 |
D.食用“加鐵醬油”可預防缺鐵性貧血 |
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