一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該合金的物質(zhì)的量可能為（　　）
分析：反應(yīng)后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，硫酸鋁、硫酸鎂的總質(zhì)量比原固體增加了4.8g，所以增重為硫酸根的質(zhì)量，可以據(jù)此求出硫酸根的物質(zhì)的量，然后運(yùn)用極限法完成階段即可．
解答：解：反應(yīng)后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，硫酸鋁、硫酸鎂的總質(zhì)量比原固體增加了4.8g，所以增重為硫酸根的質(zhì)量，物質(zhì)的量為：
4.8g
96g/mol
=0.05mol，
若只有硫酸鎂金屬的物質(zhì)的量最多，n（Mg）=n（MgSO4）=0.05mol，
若只有硫酸鋁金屬的物質(zhì)的量最少，n（Al）=
2
3
×n[Al2（SO4）3]=
2
3
×005mol=0.03mol．
故金屬的物質(zhì)的量介于0.03mol～0.05mol之間．
分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，確定增重4.8g為硫酸鋁、硫酸鎂中硫酸根的質(zhì)量是關(guān)鍵，注意利用極限法確定計算的物質(zhì)的量范圍．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（提示：固體能與過量溶液反應(yīng)而溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，但Mg（OH）2固體不溶于NaOH溶液．）
試計算：（1）生成Mg（OH）2的質(zhì)量？
（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）圖中x值．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子是
 
；
（2）在天平兩端的燒杯中盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，天平平衡．分別向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，另一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后，天平仍平衡，則加入Mg和Al的質(zhì)量比是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相等的稀鹽酸、調(diào)整天平呈平衡狀態(tài)．下列實驗操作，最終仍能使天平保持平衡的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉，分別放入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成H2質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出A曲線的化學(xué)方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
；
（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是
④
④
（填序號）；
①反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余  ②反應(yīng)結(jié)束后一定鎂粉有剩余
③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等      ④反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
⑤反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
（3）若將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉，同時放入一定濃度的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中一定有的金屬陽離子是
Mg2+
Mg2+
（填離子符號）；若過濾后，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有
Cu、Al
Cu、Al
（填化學(xué)式）．

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