Question

試用下圖裝置設(shè)計實驗，驗證煤氣中含有H₂O（氣）、CO₂、CO、H₂．
填寫空白：（1）若要確認H₂0（氣）的存在，可將煤氣通過

E

裝置，觀察到的現(xiàn)象是

無水硫酸銅變藍

；
（2）若確認CO₂的存在，可將煤氣通過

D

裝置，觀察到的現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

．
（3）如果將煤氣依次通過C、B、A、D、E（假定每一步操作中，參加反應的氣體都完全反應或完全被吸收），你認為這樣操作能否驗證H₂的存在？為什么？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水能使無水硫酸銅變藍分析；
（2）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和水同時存在需要先檢驗水的存在分析；

解答：解：（1）因為水能使無水硫酸銅變藍，所以無水硫酸銅可以用來檢驗水的存在，故通過E裝置，看到無水硫酸銅粉末由白色變成藍色；
（2）因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以澄清的石灰水可以用來檢驗二氧化碳的存在，故通過D裝置，看到澄清的石灰水變渾濁；
（3）將混合氣體通過氫氧化鈉溶液可以除去二氧化碳，再經(jīng)過濃硫酸除去水，再通過灼熱的氧化銅可以將一氧化碳和氫氣分別轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，再經(jīng)過澄清的石灰水，看到變渾濁，說明是一氧化碳還原氧化銅后產(chǎn)生的二氧化碳，故能驗證一氧化碳的存在；最后通過無水硫酸銅，肯定會看到白色粉末變成藍色，但此時的水可能來自氫氣還原氧化銅產(chǎn)生的水，也可能是剩余的氣體從石灰水帶來的水，故不能驗證氫氣的存在．
故答案為：（1）E；無水硫酸銅變藍
（2）D；澄清石灰水變渾濁
（3）不能驗證，因為氣體經(jīng)過澄清石灰水溶液時，會帶出部分水蒸氣，使得無水硫酸銅變藍．

點評：本題考查了常見氣體的檢驗，完成此題，可以依據(jù)氣體的性質(zhì)進行，需要注意的是當檢驗二氧化碳和水時需要先檢驗水的存在，除去二氧化碳和水時需要先除去二氧化碳后除水．