Question

（2013?濱州）將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：
（1）完全反應后生成氫氣的質量為

0.2

g
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)
（3）反應結束后所得溶液的質量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)放出氣體的質量與反應時間的關系讀出生成的氫氣的質量；
（2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應的方程式，由氫氣的質量求出參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量，根據(jù)溶質的質量分數(shù)的計算公式，計算出所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)質量守恒定律計算出反應結束后所得溶液的質量．

解答：解：（1）由放出氣體的質量與反應時間的關系圖可知，生成氫氣的質量為0.2g；
（2）設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量分別為x、y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65   98        2
x    y        0.2g  

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g   y=9.8g
所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：

9.8g

63.7g

×100%=15.4%
（3）由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g+6.5g-0.2g=70g．
故答為：（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是15.4%；（3）反應結束后所得溶液的質量是70g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力；解題時要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應后所得溶液的質量=參加反應鋅的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量．