Question

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是

 

；固體B的化學(xué)式為

 

．
（2）寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

 

．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和金屬活動(dòng)順序及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答本題．

解答：答：（1）由濾液A蒸發(fā)至干得到ZnSO₄，由此可知濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；
用磁鐵吸出來的固體B是Fe，故答案為：硫酸鋅；Fe；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe）；
由實(shí)驗(yàn)過程可知步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe）；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量；
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%可知要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量，故答案為：硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和金屬活動(dòng)順序及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解題的能力．