Question

【題目】A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液C中溶質(zhì)的化學(xué)式為；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)說(shuō)明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性（填“強(qiáng)”或“弱”）
（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是；
（4）分離出反應(yīng)②中藍(lán)色沉淀的操作方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；強(qiáng)
（3）復(fù)分解反應(yīng)
（4）過(guò)濾
【解析】解：有色溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀E，則E是氫氧化銅，C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液；C的溶液與金屬A反應(yīng)生成金屬B同時(shí)得到淺綠色溶液D，說(shuō)明D中含有亞鐵離子，A是鐵，生成的B為銅，代入框圖，推斷合理；（1）C中含有銅離子，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明C中含有硫酸根離子，即C是硫酸銅溶液，故填：CuSO4；（2）A是鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明A的活動(dòng)性強(qiáng)于B的活動(dòng)性，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，強(qiáng)；（3）硫酸銅與氫氧化鈉互相交換成分生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解反應(yīng)；（4）過(guò)濾是分離不溶性固體和液體的方法，要將氫氧化銅沉淀分離出來(lái)，可以使用過(guò)濾的方法，故填：過(guò)濾．
根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，有色溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀E，則E是氫氧化銅，C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液；C的溶液與金屬A反應(yīng)生成金屬B同時(shí)得到淺綠色溶液D，說(shuō)明D中含有亞鐵離子，A是鐵，生成的B為銅．