Question

某同學(xué)為了測定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：先在燒杯中加入50g待測的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變成無色為止，共消耗硫酸溶液49g．（氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水）
請你計算：
（1）49g25%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解；（1）溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
則硫酸的質(zhì)量是49g×25%=12.25g
答：49g25%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是12.25g
根據(jù)酸的質(zhì)量求氫氧化鈉的質(zhì)量，再利用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
設(shè)反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2×40  98
x     12.25g
x=

2×40

98×12.25g

=10g
待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

10g

50g

×100%=20%
答：待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時20%