Question

水是一種重要的物質(zhì)，在日常生活生產(chǎn)和實驗室中有著不可替代的作用．回答下列問題：

（1）如圖一所示，向50g水中加KNO₃固體（已知20℃時KNO₃的溶解度為31.6g/100g水），當(dāng)B中KNO₃加到　　g時，B恰好飽和；圖示中B到C的操作可以是　　．

（2）若按照圖二所示的操作配制10%的食鹽溶液，則配制的食鹽溶液的濃度會　　10%．（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型高效的水處理劑，高鐵酸鉀受熱時會發(fā)生反應(yīng)如下：4K₂FeO₄ 2X+4K₂O+3O₂↑，生成物X的化學(xué)式是　　，K₂FeO₄→O₂中氧元素由　　態(tài)變成　態(tài)．

（4）海水通常含泥沙和可溶性雜質(zhì)，凈化海水需采取的措施是　　（填編號）．

A．沉降         B．過濾         C．吸附         D．蒸餾．

Answer 1

【考點】飽和溶液和不飽和溶液；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類．

【分析】（1）根據(jù)已有的知識進行分析，在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種固體的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液，還能溶解的叫不飽和溶液，據(jù)此解答；

（2）根據(jù)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，用量筒量水時，讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所量取的液體實際體積小于所量值，仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所量取的液體實際體積大于所量值進行分析；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析R的化學(xué)式；

【解答】解：（1）在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20℃時100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量是31.6g，故x=﹣10g=5.8g；據(jù)圖可以看出，B中有固體而C中沒有，故B升可通過升溫變?yōu)镃溶液也可能是過濾出去了不溶性固體；

（2）通過分析可知，配置10%的食鹽溶液，用量筒量水時，俯視刻度，會導(dǎo)致所量取的液體實際體積小于所量值，即所量取的水的實際體積偏小，質(zhì)量偏少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%．

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4K₂FeO₄2R+4K₂O+3O₂↑，反應(yīng)物中鉀、鐵、氧原子個數(shù)分別為8、4、16，反應(yīng)后的生成物中鉀、鐵、氧原子個數(shù)分別為8、0、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個R分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為Fe₂O₃．K₂FeO₄→O₂中氧元素由化合態(tài)變?yōu)榱擞坞x態(tài)；

（4）海水通常含泥沙和可溶性雜質(zhì)，凈化海水需采取的措施是現(xiàn)沉降除去較大的不溶性顆粒雜質(zhì)，再過濾出去所有的不溶性雜質(zhì)，再用活性炭吸附出去顏色和異味雜質(zhì)，最后蒸餾得到純凈水；

答案：（1）5.8；   升溫或過濾；          （2）大于；         （3）Fe₂O₃；  化合；    游離；        

（4）ABCD．

【點評】本題考查了飽和溶液的有關(guān)知識，以及根據(jù)溶解度的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．本題考查了飽和溶液的有關(guān)知識，以及根據(jù)溶解度的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．