Question

查閱資料：物質(zhì)的溶解性

	Cl-	CO32-	SO42-	NO3-	OH-
Ca2+	溶	難	微	溶	微
Ba2+	溶	難	難	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
H+	溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮

粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質(zhì)，粗鹽提純的實驗操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細(xì)，加水充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細(xì)的目的是

加快溶解

，過濾是為了除去

泥沙等雜質(zhì)

．
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾．則加入過量的BaCl₂溶液的目的是

除盡硫酸鈉

．
（3）繼續(xù)加入過量的Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是

CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄

．（填化學(xué)式）
（4）向（3）的濾液中加入過量

鹽酸

溶液，目的是

除去過量的Na₂CO₃

．
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到

蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

時，停止加熱．

Answer 1

分析：（1）攪拌、碾碎、加熱為加快物質(zhì)溶解的三種方法，據(jù)此可得知粗鹽研細(xì)的目的是加快粗鹽中可溶物質(zhì)的溶解；過濾是一種分離固體與液體混合物的方法，因此可判斷粗鹽提純中的過濾操作是為了除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；
（2）氯化鋇能與濾液中的硫酸鈉反應(yīng)形成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的BaCl₂溶液的目的是把硫酸鈉完全除去；
（3）碳酸鈉能與濾液中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，也能與因加過量而剩余的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此沉淀為碳酸鈣、碳酸鋇及硫酸鋇；
（4）因加入了過量的碳酸鈉，因此所得濾液為氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，其中的碳酸鈉可加稀鹽酸而除去；
（5）為防止蒸發(fā)時固體氯化鈉飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時就停止加熱，利用余熱把水蒸干．

解答：解：（1）粗鹽研細(xì)可加快可溶物質(zhì)的擴(kuò)散，起到加快溶液的作用；通過過濾可把粗鹽中泥沙等不溶性固體雜質(zhì)除去；
（2）利用過量的氯化鋇把濾液中的硫酸鈉完全沉淀而除去；
（3）過濾所得沉淀為加入氯化鋇時形成的硫酸鋇及加入碳酸鈉時形成的碳酸鋇、碳酸鈣，它們的化學(xué)式為CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄；
（4）向濾液中加入過量稀鹽酸，使過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳而除去碳酸鈉，得到較為純凈的氯化鈉溶液；
（5）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱把剩余的少量水蒸干，以防止固體氯化鈉飛濺；

故答案為：
（1）加快溶解；泥沙等雜質(zhì)；
（2）除盡硫酸鈉；
（3）BaCO₃與BaSO₄；
（4）鹽酸；除去過量的Na₂CO₃；
（5）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體．

點評：粗鹽提純一般操作過程為溶解-過濾-蒸發(fā)，在此題中為除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，增加了加入氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸的操作．