Question

14．將30gKClO₃和MnO₂的混合物加熱不再放出氣體時冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為20.4g．  求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中含氯酸鉀的質(zhì)量為多少克？
（3）反應(yīng)后剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)方程式由氧氣的質(zhì)量，列比例式計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由于是完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；
故填：9.6；
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x，混合物中含氯酸鉀的質(zhì)量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                149    96
y                     x      9.6g
$\frac{245}{y}=\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g，y=24.5g
（3）充分反應(yīng)后混合物含KCl、MnO₂，二氧化錳的質(zhì)量為20.4g-14.9g=5.5g．
答案：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）原混合物中含氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g．
（3）反應(yīng)后剩余固體中含有KCl、MnO₂，質(zhì)量分別為14.9g、5.5g．

點評 做本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進行進一步計算．