Question

5．為了證明鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗：
（1）方案一：將厚薄和形狀相同的鐵片、銀片、銅片分別放入同體積10%的稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銀片、銅片的表面無氣泡產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．由此證明鐵比銀和銅活潑，為了證明銀和銅的金屬活動性順序，可將銀片放入硫酸銅溶液中，看到銀片表面無明顯現(xiàn)象；還可以將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是銅片表面析出黑色（銀白色）固體，（溶液由無色變成藍(lán)色）
（2）方案二：只需將鐵片、銀片、銅片中的兩種金屬分別放入一種溶液中，即可驗證三種金屬的活動性強弱，所用的溶液是硫酸銅溶液
（3）方案三：…

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用回答，活潑金屬能置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．化學(xué)反應(yīng)中伴隨的現(xiàn)象主要是由生成物的性質(zhì)決定的，書寫化學(xué)方程式時要注意配平和條件；比較三種金屬的活動性順序，要依次證明每兩種金屬的活動性強弱．

解答 解：（1）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面，將銀片、銅片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在氫的后面；鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銀片、銅片的表面無氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；銅的活動性比銀強，因此銅會把硝酸銀中的銀置換出來，觀察到的現(xiàn)象為：銅片表面析出黑色（銀白色）固體，（溶液由無色變成藍(lán)色）；
（2）金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于三種金屬的活動性銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；
故答案為：（1）鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銀片、銅片的表面無氣泡產(chǎn)生；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；銅片表面析出黑色（銀白色）固體，（溶液由無色變成藍(lán)色）；
（2）硫酸銅溶液．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，氫前金屬可與鹽酸、硫酸反應(yīng)，氫后金屬則不能；前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可設(shè)計實驗驗證金屬的活動性順序．