（4分）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。下圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：

請(qǐng)完成下列問題：
（1）該廠最終產(chǎn)品有                                   （填物質(zhì)名稱）；
（2）流程Ⅰ中為了除去雜質(zhì)，加入過(guò)量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是                                         
（填字母序號(hào)）
A．加入三種物質(zhì)的順序不能調(diào)整
B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得4種沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，氨氣在制堿過(guò)程中的作用
是                                                                 ；
（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。
（1）碳酸鈉和氯化銨。（2）BC
（3）可增加二氧化碳吸收量
（4）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

試題分析：（1）流程Ⅱ可生成碳酸氫鈉和氯化銨，氯化銨可作氮肥。碳酸氫鈉在流程III中會(huì)生成碳酸鈉。所以該廠最終的產(chǎn)品有碳酸鈉和氯化銨。
（2）加入氯化鋇可與硫酸根離子結(jié)合形成硫酸鋇沉淀；加入氫氧化鈉是為了除去鎂離子；加入碳酸鈉是為了除去鈣離子。所以B項(xiàng)正確。為了完全除去硫酸根離子，所以需要加入過(guò)量的氯化鋇。而鋇離子有毒，需要讓過(guò)量的鋇離子形成沉淀，而加入的碳酸鈉即可與鋇離子結(jié)合形成碳酸鋇沉淀。所以按圖示加入的順序共產(chǎn)生四種沉淀。C項(xiàng)正確。根據(jù)上述分析可知加入碳酸鈉一定要在加入氯化鋇之后，其它順序可以調(diào)整。所以A項(xiàng)不正確。所以應(yīng)選BC項(xiàng)。
（3）將氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉需要形成碳酸根，所以應(yīng)吸收大量的二氧化碳。而氨氣的水溶液呈堿性，可增加二氧化碳吸收量。
（4）流程III中，碳酸氫鈉在加熱的情況下生成碳酸鈉、水和二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的部分裝置圖，請(qǐng)回答下列問題．
（1）請(qǐng)標(biāo)出圖中儀器的名稱，補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)裝置圖．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式______；
（3）若要檢驗(yàn)圖中發(fā)生裝置的氣密性，你的操作是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列設(shè)計(jì)方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的是 （     ） 
A．用Al(OH)3治療胃酸過(guò)多癥：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
B．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與銅片反應(yīng)制取H2：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C．用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO3==Fe(NO3)3+3Ag
D．用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了四瓶長(zhǎng)期存放且失去標(biāo)簽的溶液，現(xiàn)標(biāo)為A、B、C、D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中的一種。

【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】組長(zhǎng)楠楠同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖所示：
【表達(dá)與交流】楠楠同學(xué)取少量A溶液，滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，楠楠同學(xué)由此得出結(jié)論：A是碳酸鈉溶液。
萍萍同學(xué)不同意楠楠的觀點(diǎn)，她的理由是（1）                             。
經(jīng)過(guò)交流，兩人一起制訂了新的實(shí)驗(yàn)方案：另取少量A于試管中，向其中滴加 （2）      溶液，觀察到的明顯現(xiàn)象是（3）                           ，
過(guò)濾后，取清液滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，由此證明了楠楠同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，同時(shí)確定了A。
兩位同學(xué)取B、C、D樣品繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

【收集證據(jù)】觀察到B中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中紫色石蕊溶液變紅，D中紫色石蕊溶液變藍(lán)。
【解釋與結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，兩位同學(xué)最終區(qū)分出了四種溶液。請(qǐng)將B、C、D三瓶溶液中
溶質(zhì)的化學(xué)式分別標(biāo)在試劑瓶的標(biāo)簽上（4）

【反思與評(píng)價(jià)】你認(rèn)為楠楠和萍萍兩位同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中表現(xiàn)出的長(zhǎng)處是
（5）                                             。（寫一點(diǎn)即可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可利用堿式碳酸銅（化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3）制備氧化銅，并進(jìn)行碳粉還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。
①制備氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物，裝置如下圖所示（省略?shī)A持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。
步驟二：關(guān)閉活塞，連上C和D，開始加熱。
步驟三：在加熱過(guò)程中，記錄在B中固體質(zhì)量變化如下表，在t3時(shí)停止加熱。
加熱時(shí)間（min）
0
t1
t2
t3
B中固體質(zhì)量（g）
6.66
5.20
4.80
4.80
 B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu2（OH）2CO3→  CuO +   H2O +   CO2↑
請(qǐng)?jiān)谥刑钊肱淦胶蟮南禂?shù)（10）。
C中試劑是（11）。A的作用是吸收空氣中的（12），防止對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)造成干擾。選擇t3時(shí)停止加熱的理由是（13）。
一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物，裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是（14）。
反應(yīng)完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導(dǎo)致的后果是（15）。
分析：若①中省略步驟三，對(duì)②中反應(yīng)產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因。
（16）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）為探究氣體X的組成，某興趣小組進(jìn)行圖12所示實(shí)驗(yàn)（固定裝置未畫出）。
【資料在線】
（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮?dú)狻?br />（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應(yīng)。
無(wú)水氯化鈣可吸收氣體X。
（3）本實(shí)驗(yàn)條件下，氮?dú)饷芏葹?.15g·L-1，裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定的影響可忽略不計(jì)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性。
（2）取一定量氧化銅，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為2.40g。
（3）按圖12所示裝入藥品，測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅰ（見表1）。
（4）連接A、B、C裝置， 將氣體X緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱。當(dāng)A裝置中氧化銅反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體  X至玻璃管冷卻，再次測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅱ（見表1）。
【實(shí)驗(yàn)裝置】

【相關(guān)數(shù)據(jù)】

【回答問題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為                              （用化學(xué)方程式表示）。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)觀察到                              ，說(shuō)明氧化銅已反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是                               。
（3）分析實(shí)驗(yàn)測(cè)量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為         g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為     g。
由此推知，氣體X中一定         （填“有”或 “沒有”）氧元素。
（4）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出氣體X的化學(xué)式。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）糕點(diǎn)疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學(xué)興趣小組對(duì)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究．
【探究實(shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此得出結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈　　．
【探究實(shí)驗(yàn)二】碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為　　．結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)．
【探究實(shí)驗(yàn)三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．
（3）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)來(lái)確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分．限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
 ①
 取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量
　氯化鈣　，振蕩，靜置
 產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)物含Na2CO3
 ②
 取操作①后的上層清液于試管B中，滴加
　   　
 
　            　
 產(chǎn)物不含NaOH
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式　                                ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的白色粉末（均為純凈物），已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種。某學(xué)生的鑒別實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下：
步驟1：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2 mL，振蕩后靜置。四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍(lán)色，其他均呈無(wú)色。
步驟2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無(wú)明顯變化。
請(qǐng)根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問題：
①步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學(xué)生預(yù)測(cè)的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現(xiàn)象不同，其原因可能是                             。
②四種白色粉末只能部分被鑒別出來(lái)，分別是                            （寫代號(hào)及其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）。
③對(duì)尚未鑒別出來(lái)的物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行確定，并填寫下表。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe2O3），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有：     ，     ；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是        、     ；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ；
（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶體
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)     ℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是     （填字母編號(hào)）。
A.化合反應(yīng)      B.置換反應(yīng)       C.分解反應(yīng)      D.復(fù)分解反應(yīng)
硫酸亞鐵晶體加強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2O 高溫 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化學(xué)式   
   ，該反應(yīng)    （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

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