Question

將鋅粉、鋁粉、鐵粉、和鎂粉混合物a g 與一定質(zhì)量濃度為25%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，蒸干水分得固體（不含結(jié)晶水）b g，反應(yīng)中產(chǎn)生H₂質(zhì)量為

1. A.
   （b-a）g
2. B.
   g
3. C.
   g
4. D.
   g

Answer 1

D
分析：鎂粉，鐵粉，鋁粉，鋅粉與硫酸反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化成了相應(yīng)的硫酸鹽，硫酸鹽增加的質(zhì)量就是硫酸根離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸根離子的質(zhì)量為（b-a）g，且可以知道每一份質(zhì)量硫酸根離子，生成一份質(zhì)量的氫氣，生成的氫氣與硫酸根之間的質(zhì)量比是2：96，依據(jù)此關(guān)系式，可設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x
SO₄--H₂
96 2
（b-a）g x

x=
解答：A、（b-a）g是硫酸鹽中硫酸根的質(zhì)量，不是氫氣的質(zhì)量，故此項錯誤．
B、生成氫氣是質(zhì)量為，故此項錯誤．
C、生成氫氣是質(zhì)量為，故此項錯誤．
D，通過計算，生成氫氣的質(zhì)量為，此項正確．
故選D
點評：本題要通過質(zhì)量守恒定律計算出硫酸根的質(zhì)量，然后再根據(jù)硫酸根和氫氣的質(zhì)量比計算氫氣的質(zhì)量．