Question

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如下圖所示：

 請回答：

（1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質(zhì)量為    g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為        ％.

（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：                                                                     

請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例：                                                                

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1％)

   

Answer 1

（1）4.4g   80%                                                   （2分）

（2）反應物接觸面積的大小      食品冷藏防腐等                     （2分）

（3）解：設(shè)每份樣品中CaCO₃的質(zhì)量為X，生成CaCl₂的質(zhì)量為Y

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑                                   (1分)

100           111        44                                      (1分)

X             Y         4. 4

100: 44=X: 4.4     X = 10.0g                                       (1分)

111: 44= Y :4.4     Y= 11.1g                                        (1分)

反應后所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)： 11.1g/10g+100g－4.4g=10.5%     (1分)