Question

【題目】(1)小明在幫老師整理實驗室時,發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的NaOH固體,對其成分提出以下假設,并在老師的指導下進行實驗探究

（查閱資料）:①NaOH暴露在空氣中易變質請用化學方程式解釋NaOH變質的原因_____

②Na2CO3溶液呈堿性,BaCl2溶液NaCl溶液呈中性

（猜想假設）:假設I:只含NaOH;假設Ⅱ:含NaOH和Na2CO3;假設Ⅲ:只含Na2CO3

（進行實驗）:

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量樣品于試管中,加入足量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	假設_____不正確
②另取少量樣品于試管中,加水溶解,加入 過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置	_____	假設Ⅲ正確
③�、谥猩蠈忧逡�,滴加無色酚酞溶液	_____

（問題討論）:步驟②中加入過量BaCl2溶液的作用是_____,如將②中BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液,實驗能否成功?_____(填“能”或“不能”),原因是_____

(2)小紅為了測定一瓶未密封保存已部分變質的NaOH固體中NaOH的質量分數(shù),采用沉淀法進行如下操作:①取15克樣品于燒杯中,加足量水配成溶液;

②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液;

③待反應完全后,過濾有關數(shù)據(jù)記錄如下表:

反應前		反應后
燒杯和樣品溶液總質量/g	加入氯化鋇溶液質量/g	過濾后燒杯和溶液總質量/g(濾液的損失忽略不計)
95	65	140.3

請回答下列問題:

①在反應前后的溶液中,下列元素質量保持不變的是_____

A鈉元素 B碳元素 C鋇元素 D氧元素

②原樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)_____

Answer 1

【答案】 I 產(chǎn)生白色沉淀 酚酞溶液不變色 除盡碳酸鈉 不能 引入了氫氧根離子 A 29.3%

【解析】

氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變色，氫氧化鈉和二氧化碳市場碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。

[查閱資料]:①NaOH暴露在空氣中易變質,是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為。

[進行實驗]

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量樣品于試管中,加入足量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	假設I不正確
②另取少量樣品于試管中,加水溶解,加入 過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置	有白色沉淀產(chǎn)生	假設Ⅲ正確
③取②中上層清液,滴加無色酚酞溶液	無色酚酞溶液不變色

[問題討論]:步驟②中加入過量BaCl2溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故作用是除盡碳酸鈉,如將②中BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液實驗 不能成功，原因是引入了氫氧根離子。

(2) ①在反應前后的溶液中,元素質量保持不變的是鈉元素，故選A。

②設碳酸鈉的質量為x

反應生成的碳酸鋇質量為

原樣品中NaOH的質量分數(shù)是