Question

一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下實驗（如圖）．
【實驗步驟】
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同
的鹽酸溶液；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
【實驗預測與分析】
（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：

 

；
（2）氣球膨脹速度最快的是

 

；（填試管編號）三種金屬的活動性順序是

 

（3）該實驗表明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：

 

（5）某不純鐵塊5.6g與足量鹽酸反應得0.18g H₂，則鐵塊中含有的雜質不可能是

 

　　
A．銀　　　　　 B．鋁　　　　　 C．銅　　　　 D．鋅
（6）實驗室現(xiàn)有130克含鋅90%的鋅粒與足量的稀硫酸完全反應，則可制取多少克氫氣？

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：根據(jù)已有的金屬與酸的反應進行分析解答，金屬的活動性越強，與酸反應生成氫氣的速率越大，根據(jù)金屬與酸的反應結合反應的化學方程式進行計算即可．

解答： 解：（1）鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）鎂的活動性最強，反應的速率最大，故氣球膨脹的最快，鐵的活動性最弱，反應的速率最慢，故三種金屬的活動性順序為鎂＞鋅＞鐵，故填：A，鎂＞鋅＞鐵；
（3）實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是鎂的反應速率太大，不利于氣體的收集，鐵反應的速率太小，而鋅反應速率適中，故填：鎂的反應速率太大，不利于氣體的收集，鐵反應的速率太小，而鋅反應速率適中；
（4）通過分析可知，銀、銅不與稀鹽酸反應，5.6克鐵會生成0.2克的氫氣，6.5克鋅會生成0.2克的氫氣，1.8克的鋁會生成0.2克的氫氣，通過均衡法比較可知，鐵塊中含有的雜質不可能是：B；
（5）130克含鋅90%的鋅粒中純鋅的質量為：130g×90%=117g，設制取氫氣質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
117g            x

65

2

=

117g

x

  x=3.6g
答：可制取3.6g氫氣．

點評：本題考查的是金屬的活動性順序的應用以及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行．