Question

19．某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列物品

（1）該同學按下列實驗步驟進行①計算，②稱量，③溶解④貼簽貯存（填步驟名稱）．
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）．
（3）計算所需NaCl的質量為3g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的左（填“左盤”、“右盤”）上．在稱量時若指針向右偏，應進行的操作是增加氯化鈉
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如下圖該同學觀察方式正確的是A（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據配制溶液的步驟進行分析；
（2）根據配置溶液所需儀器進行分析；
（3）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，天平稱量物體的原理左物右碼進行分析；
（4）根據量筒的使用注意事項進行分析．根據已有的溶液配制的知識進行分析解答，配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解，根據各步使用的儀器分析解答即可．

解答 解：（1）配制溶液的步驟是：①計算，②稱量，③溶解，④裝瓶；
（2）配制過程需要的玻璃儀器是燒杯、量筒、玻璃棒，故填：玻璃棒；
（3）計算所需NaCl的質量為60g×5%=3g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的左盤上．在稱量時若指針向右偏，應進行的操作是增加氯化鈉；
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線．要平視凹液面的最低處，如圖該同學觀察方式正確的是A，故填：膠頭滴管，A；
故答案為：
（1）稱量；溶解；
（2）玻璃棒；
（3）3，左盤，增加氯化鈉；
（4）膠頭滴管；A．

點評 熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質的質量分數計算是解答此題的基礎和關鍵．