Question

要把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的KCl溶液的濃度提高20%（該分數(shù)下溶液沒有達到飽和），應(yīng)加入多少gKCl晶體或蒸發(fā)掉多少g水？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并注意增加溶質(zhì)時溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都變，蒸發(fā)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算．
解答：解：①由100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的KCl溶液的濃度提高20%，
若利用增加溶質(zhì)的方法，則設(shè)加入KCl晶體的質(zhì)量為x，
則×100%=20%，
解得x=12.5g，
②由10%的KCl溶液的濃度提高20%，若利用蒸發(fā)的方法，蒸發(fā)時沒有溶質(zhì)析出，
則設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，
則=20%，
解得y=50g，
答：應(yīng)加入12.5gKCl晶體或蒸發(fā)掉50g水．
點評：本題考查溶液的質(zhì)量分數(shù)增大的方法，學生應(yīng)熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算，明確使用不同方法時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液的質(zhì)量來列式解答即可．