Question

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X=

 

．
（2）若X=11，則該原子所對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)是

 

．
（3）若該粒子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，且Y=8，則該粒子的符號(hào)是

 

．
（4）若X-Y＜10，則該粒子是一個(gè)

 

（選填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明最外層電子數(shù)為2進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)若X=11，則該原子所對(duì)應(yīng)元素是鈉元素進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)若該粒子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，且Y=8，則該粒子核外有18電子進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子進(jìn)行解答．

解答：解：（1）該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明最外層電子數(shù)為2，所以X=2+8+2=12；
（2）若X=11，則該原子所對(duì)應(yīng)元素是鈉元素，元素符號(hào)為Na；
（3）若該粒子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，且Y=8，則該粒子核外有18電子，即即質(zhì)子數(shù)為17，所以該微粒為氯離子，離子符號(hào)為Cl^-；
（4）若m-n＜10，即m＜10+n，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
故答案為：（1）12；（2）Na；（3）Cl^-；（4）陰離子．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．