Question

4．通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
【提出問題】如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體
【實驗方案】某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．

（1）實驗步驟③和④的目的是除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl₂，MgCl₂．
（2）實驗操作X的名稱是過濾．
（3）實驗步驟③的主要目的是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl （用化學方程式回答）
（4）判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是取反應后的溶液B少量，加入試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅．
（5）實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣．
（6）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na₂CO₃．
（7）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（僅寫出實驗操作和現(xiàn)象）

Answer 1

分析 （1）通過步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂；
（2）根據(jù)實驗操作X可以將不溶性物質(zhì)和溶液分離進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）這種方法不可行，因為MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去；
（5）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（6）根據(jù)在除去MgCl₂和CaCl₂時，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉是過量的，除去氯化鈣、氯化鎂的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na₂CO₃；
（7）根據(jù)鹽酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）通過分析反應流程可知，步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂；
（2）實驗操作X可以將不溶性物質(zhì)和溶液分離，所以操作X的是過濾；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）這種方法不可行，因為MgCO₃、Ca（OH）₂均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去；
（5）碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，所以實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣；
（6）在除去MgCl₂和CaCl₂時，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉是過量的，所以做出這種評價的依據(jù)是：在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na₂CO₃；
（7）鹽酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉，所以設計的實驗是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．
故答案為：（1）除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl₂，MgCl₂；
（2）過濾；
（3）MgCl₂+NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）取反應后的溶液B少量，加入試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅；
（5）碳酸鈣；
（6）在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na₂CO₃；
（7）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止．

點評 本題涉及除雜、化學方程式的書寫、反應進行情況的檢驗、復分解反應等方面的知識，比較難，是綜合性題目．