根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題
（1）氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量輕．
（2）鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加．
分析：從質(zhì)量守恒定律的定義來解答．參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量守恒定律適合所有的化學反應，有些反應表面上不符合質(zhì)量守恒，那是忽略了某些氣體反應物或生成物的質(zhì)量．
解答：解：（1）氯酸鉀受熱分解后的產(chǎn)物是氯化鉀和氧氣，所以由質(zhì)量守恒定律可知氯酸鉀的質(zhì)量等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和，反應中由于氧氣溢出，所以剩余的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量��；
（2）鎂條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂的過程，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應的氧氣質(zhì)量．故生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加．
故答案為：（1）因為氯酸鉀受熱分解后的產(chǎn)物是氯化鉀和氧氣，所以由質(zhì)量守恒定律可知氯酸鉀的質(zhì)量等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和，反應中由于氧氣溢出，所以剩余的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量��；
（2）因為鎂條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂的過程，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應的氧氣質(zhì)量．故生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加．
點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律解答實際問題的能力．
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22、如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡．點燃蠟燭，使燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收．
（1）蠟燭燃燒過程中，天平的（填“左”或“右”）盤
左盤
逐漸下沉．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因．

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（1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了．請根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因是
 
．
（2）在2X+Y=Z+2R反應中，已知X、Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為20、49、71，若8g X恰好與Y完全反應，生成R的質(zhì)量為
 
g．
（3）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反應中，n的值為
 
．

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17、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比參加反應細鐵絲的質(zhì)量大，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律．這種說法對嗎？為什么？

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