Question

20．如圖是實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器裝置圖，請根據(jù)要求，回答下列問題：

（1）實驗室里，要用氯酸鉀（KClO₃）與二氧化錳混合加熱，制備并收集一瓶干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為BDF（填寫儀器序號字母）．
②發(fā)生反應的化學方程式為2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③該反應中，二氧化錳使氯酸鉀的分解速度加快，反應結束后，欲從固體剩余物中提純二氧化錳，通常的操作過程是溶解、過濾、洗滌、干燥
（2）用鋅和稀硫酸反應制取氫氣并進行氫氣還原氧化銅的實驗，若儀器C的大玻璃管觀察到黑色粉末未變成紅色，請寫出該反應的化學方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法或排水法收集，生成的氧氣用濃硫酸干燥；從固體剩余物中提純二氧化錳的方法解答；

解答 解：（1）①裝置是用來制取氧氣的裝置，由于濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氣體，所以再通過濃硫酸把氧氣干燥后再進行收集，由于要收集干燥的氧氣，根據(jù)密度比空氣大，用向上排空氣法收集；
②氯酸鉀制取氧氣的方程式為：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
③氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳使氯酸鉀的分解速度加快；因錳酸鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾除去，然后洗滌、干燥得到MnO₂，所以反應后的固體剩余物中回收MnO₂的主要操作步驟是溶解、過濾、洗滌、干燥；
（2）用鋅和稀硫酸反應制取氫氣并進行氫氣還原氧化銅的實驗，若儀器C的大玻璃管觀察到黑色粉末未變成紅色，請寫出該反應的化學方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
故答案為：（1）①BDF；②2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；③氯酸鉀的分解速度加快，溶解、過濾、洗滌、干燥；
（2）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

點評 本考點主要考查了儀器的連接和氣體的除雜和干燥，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強，本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．