Question

9．某硝酸銨（NH₄NO₃）樣品，測得其中含氮元素的質量分數(shù)為37%，則樣品中可能含有的雜質是 （　　）

• A． NH₄HCO₃
• B． （NH₄）₂SO₄
• C． NH₄Cl
• D． CO（NH）₂

Answer 1

分析 根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，先求出硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)然后與37%比較，然后利用平均值法則解決并判斷．

解答 解：NH₄NO₃氮元素的質量分數(shù)為$\frac{2×14}{1×14+1×4+16×3}$×100%=35%＜37%，故混入的化肥含氮量大于37%．
A、碳銨的含氮量為：$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}$×100%=17.1%，小于37%，故此答案錯誤．
B、（NH₄）₂SO₄的含氮量為：$\frac{14×2}{（14+1×4）×2+32+16×4}$×100%=21%，小于37%，故此選項錯誤．
C、NH₄Cl的含氮量為：$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%=26.19%，小于37%，故此答案錯誤．
D、尿素的含氮量為：$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=47%，大于37%，故此答案正確．
故選：D

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力；此題是結合平均值法則進行的化學式計算題，是對學生進行常規(guī)計算及方法的訓練．