Question

100g稀硫酸恰好跟100g16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)．求：
（1）生成硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是100g×16%=16g．
設(shè)參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
  80   98     142 
  16g   x       y

80

16g

=

98

x

=

142

y

解得：x=19.6g    y=28.4g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%；
答案：
（1）生成硫酸鈉的質(zhì)量28.4g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．