Question

4．取Cu-Zn合金10g，將該合金放入燒杯中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系如圖所示．請計算：
（1）反應產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為0.2g．
（2）計算合金中銅的質(zhì)量．
（3）計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算反應的鋅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，進而求算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)圖可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g
設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98                  2
x       y                   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=9.8g
則合金中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）反應產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為 0.2g．
（2）合金中銅的質(zhì)量為3.5g．
（3）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．