Question

3、某硫酸的質量分數(shù)為ω，取等量的兩份硫酸分別進行下列操作：
（1） 蒸發(fā)溶液后恢復至室溫，溶液質量減少為原來一半，此時溶液的質量分數(shù)為ω₁．
（2） 蒸發(fā)溶液后恢復至室溫，溶液體積減少為原來一半，此時溶液的質量分數(shù)為ω₂．
則下列關系正確的是（　�。�

A、ω₁＞ω₂

B、ω₁＜ω₂

C、ω₁=ω₂

D、ω₂＞2ω

Answer 1

分析：蒸發(fā)水，溶質硫酸質量不變而溶液質量減少，溶質的質量分數(shù)因溶劑水的減少而增大；分析兩種情況下蒸發(fā)水后所剩溶液質量的變化，利用溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×100%$，比較蒸發(fā)后兩溶液的質量分數(shù)的大�。�

解答：解：（1）蒸發(fā)溶劑水后，溶液質量減少為原溶液質量的一半，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為原溶液溶質質量分數(shù)的2倍，即：
ω₁=2ω；
（2）蒸發(fā)掉原溶液體積一半的水后所剩余硫酸溶液的體積與蒸發(fā)水的體積相等，由于稀硫酸的密度大于水的密度，所以，蒸發(fā)原溶液體積一半的水的質量小于剩余硫酸溶液的質量，即蒸發(fā)水的質量不到原溶液質量的一半剩余溶液質量大于原溶液質量的一半，則蒸發(fā)水后所得溶液的溶質質量分數(shù)小于原溶液質量分數(shù)的2倍，即ω₂＜2ω；
故選A．

點評：蒸發(fā)溶劑的質量為原溶液質量的一半時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為原溶液的溶質質量分數(shù)的2倍．