17．實驗室利用大理石（含雜質，主要成分是碳酸鈣）與足量的鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式如下；（雜質不與鹽酸反應）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
如果制取二氧化碳4.4克，問需用含碳酸鈣質量分數(shù)為96%的大理石多少克？

分析 根據(jù)制取二氧化碳的質量、大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以列式計算出需要大理石的質量．

解答 解：設需用含碳酸鈣質量分數(shù)為96%的大理石的質量為x．
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
      100            44   
     96%x           4.4g 
$\frac{100}{96%x}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=10.4g
答：需用含碳酸鈣質量分數(shù)為96%的大理石的質量為10.4g

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組的同學用圖1所示裝置制取氧氣，然后進一步探究有關氧氣的性質．請回答：

（1）寫出編號為①的儀器名稱：錐形瓶．
（2）某同學根據(jù)圖2進行實驗，觀察到甲試管中產(chǎn)生氣泡比乙試管中產(chǎn)生氣泡多．你認為原因是a溶液比b溶液濃．
（3）20℃，市售的雙氧水的濃度為10%，其中溶質和溶劑的質量比為1：9．取市售的20mL質量分數(shù)為10%的雙氧水，加一定質量的水稀釋成3%的雙氧水．從如表中找出配制過程中需要用到的數(shù)據(jù)：1.024g/mL．最終可稀釋得到68.3克3%的雙氧水．（保留至0.01%）
溶質質量分數(shù)10%3%
密度（單位g/mL）1.0240.991
（4）取34克未知濃度的雙氧水與2克MnO2混合制取氧氣，完全反應至質量不再減輕后，稱量剩余混合物的質量為35.2克．
①反應中生成氧氣的質量為0.8g．
②根據(jù)化學方程式，計算該雙氧水中溶質H2O2的質量．
③該雙氧水的溶質質量分數(shù)為5%．

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8．掌握化學用語是學好化學的關鍵．下列化學用語與含義相符的是（　　）
A．2CO-----兩個一氧化碳分子B．2H----2個氫元素
C．O2-------2個氧原子D．$\stackrel{+1}{Na}$--鈉離子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列操作中，正確的是（　　）
A．
向試管中滴加液體		B．
讀取量筒的讀數(shù)
C．
 吹滅酒精燈		D．
   向試管中加固體粉末

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．試根據(jù)地殼里所含各種元素的質量分數(shù)圖（如圖所示），回答下列問題：

（1）圖中表示含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素與含量最多的金屬元素之間，形成化合物的化學式是Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，屬于分解反應的是（　�。�
A．2Na+C12 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2NaClB．4P+5O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P2O5
C．2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

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9．在化學反應前后，下列諸項中肯定發(fā)生變化的是（　�。�
①原子數(shù)目 ②分子種類  ③元素種類  ④物質種類  ⑤物質狀態(tài)  ⑥原子種類．
A．②④⑤B．②④C．①⑥D．①③④

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．類推是學習中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結果，其中正確的是（　�。�
A．含有氧元素的物質分解可能產(chǎn)生氧氣，能分解產(chǎn)生氧氣的物質一定含有氧元素
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7．物質的分類標準有多種，標準可以是物質的組成、性 質、用途…請根據(jù)所學知識，自擬一種分類標準，按“舉例”的形式，對以下四種物質進行分類，使四種物質中的三種物質包括在標準內(nèi)，而另-種物質不在標準內(nèi)（用序號填寫）：①氧氣、②二氧化碳、③二氧化硫、④水．
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