17.實驗室利用大理石(含雜質,主要成分是碳酸鈣)與足量的鹽酸反應制取二氧化碳,反應方程式如下;(雜質不與鹽酸反應)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
如果制取二氧化碳4.4克,問需用含碳酸鈣質量分數(shù)為96%的大理石多少克?

分析 根據(jù)制取二氧化碳的質量、大理石中碳酸鈣的質量分數(shù),根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以列式計算出需要大理石的質量.

解答 解:設需用含碳酸鈣質量分數(shù)為96%的大理石的質量為x.
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
      100            44   
     96%x           4.4g 
$\frac{100}{96%x}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=10.4g
答:需用含碳酸鈣質量分數(shù)為96%的大理石的質量為10.4g

點評 本題難度不大,考查含雜質物質的化學方程式的計算,注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.某興趣小組的同學用圖1所示裝置制取氧氣,然后進一步探究有關氧氣的性質.請回答:

(1)寫出編號為①的儀器名稱:錐形瓶.
(2)某同學根據(jù)圖2進行實驗,觀察到甲試管中產(chǎn)生氣泡比乙試管中產(chǎn)生氣泡多.你認為原因是a溶液比b溶液濃.
(3)20℃,市售的雙氧水的濃度為10%,其中溶質和溶劑的質量比為1:9.取市售的20mL質量分數(shù)為10%的雙氧水,加一定質量的水稀釋成3%的雙氧水.從如表中找出配制過程中需要用到的數(shù)據(jù):1.024g/mL.最終可稀釋得到68.3克3%的雙氧水.(保留至0.01%)
溶質質量分數(shù)10%3%
密度(單位g/mL)1.0240.991
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②根據(jù)化學方程式,計算該雙氧水中溶質H2O2的質量.
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5.下列操作中,正確的是(  )
A.
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B.
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C.
 吹滅酒精燈
D.
   向試管中加固體粉末

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12.試根據(jù)地殼里所含各種元素的質量分數(shù)圖(如圖所示),回答下列問題:

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A.2Na+C12 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2NaClB.4P+5O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P2O5
C.2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2D.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

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9.在化學反應前后,下列諸項中肯定發(fā)生變化的是( 。
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