為了測定大理石含CaCO3的質量分數(shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸和燒杯中，兩者恰好完全反應(假設其他雜質不與鹽酸反應，也不溶解)．燒杯內物質質量變?yōu)?/FONT>108.1g．

(1)反應的化學方程式是________．

(2)生成CO2氣體________g．

(3)12.5g大理石含CaCO3________g，大理石中CaCO3的質量分數(shù)為________g．

(4)100g稀鹽酸中的溶質是________，其質量是________g．

(5)完全反應后燒杯內還有________g不溶雜質．燒杯內生成的溶液是________溶液，所得溶液的質量為________g，其中溶質的質量為________g，溶劑的質量為________g．

答案：
解析：

　　(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　(2)4.4

　　(3)10,80％

　　(4)HCl(氯化氫氣體),7.3

　　(5)2.5,氯化鈣,105.6,11.1,94.5


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
【查閱資料】
資料一：已知復分解反應CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質是
HCl、H2S、和水蒸氣
；
（2）上述裝置中，A是
硫酸銅
溶液，NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
；
（3）上述裝置中，B物質的名稱可能是
無水氯化鈣
；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果
偏低
 （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確
錯誤
（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成質量分數(shù)偏大．
．

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科目：初中化學 來源：2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（江西賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
【查閱資料】
資料一：已知復分解反應CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質是______；
（2）上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述裝置中，B物質的名稱可能是______；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數(shù)，進行了如下定量實驗：
 實驗步驟I．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 III．待完全反應后，稱重
 實驗圖示 
實驗數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質量為100.0g大理石樣品的質量為12.0g 燒杯和其中混合物的質量為107.6g 
小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確______（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由______．

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科目：初中化學 來源：2012年中考化學模擬試卷（26）（解析版） 題型：解答題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
【查閱資料】
資料一：已知復分解反應CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質是______；
（2）上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述裝置中，B物質的名稱可能是______；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數(shù)，進行了如下定量實驗：
 實驗步驟I．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 III．待完全反應后，稱重
 實驗圖示 
實驗數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質量為100.0g大理石樣品的質量為12.0g 燒杯和其中混合物的質量為107.6g 
小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確______（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由______．

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