【題目】甲和乙分別是稀硫酸和 NaOH 溶液中的某一種。向甲中逐滴加入乙時, 溶液的 pH 變化關系曲線如圖所示,回答問題。
(1)乙試劑是_______;
(2)當反應處于 A 點時,寫出溶液中溶質的化學式__________;
(3)等質量的硫酸和氫氧化鈉充分反應后,滴加石蕊溶液,溶液呈__________。
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【題目】下圖是我們在實驗室制取物質和進行物質性質實驗的常用裝置。請按要求回答下面的問題:
(1)某同學在課堂筆記中記錄的實驗室制氧氣、二氧化碳的化學方程式如下:請幫忙判斷是否正確。如果正確填“是”,不正確填“否”。 ___________; ______________
(2)使用鋅和稀鹽酸制取氫氣,可選用的收集裝置有________________(填序號),產生的氣體經裝置_______________ 和_______________ (填序號)即可得到純凈干燥的氫氣。
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【題目】實驗室常用如圖所示裝置探究可燃物的燃燒條件。下列說法錯誤的是
A.燒杯中的熱水只起到加熱作用
B.在該實驗中運用了對比的方法
C.對準燒杯中的白磷通入氧氣,熱水中的白磷能燃燒
D.銅片上的紅磷不能燃燒,是因為溫度沒有達到著火點
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【題目】現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中,產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。下列說法中不正確的是( 。
A.生成氫氣的質量:甲>乙>丙
B.相對原子質量:乙>丙>甲
C.金屬活動性:乙>甲>丙
D.消耗硫酸的質量:甲>乙>丙
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【題目】根據碳和碳的氧化物的性質,回答下列問題。
(1)重要的簽字須用碳素墨水筆,這是因為碳單質常溫下____________________ ;
(2)冶金工業(yè)可利用一氧化碳的_____________________性來煉鐵;
(3)R是有機物,其燃燒的化學方程式為R+3O22CO2+2H2O。則R的化學式為_________。
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【題目】化學反應前后物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應叫做氧化還原反應。如下圖所示各區(qū)所列錯誤的一項是( 。
A.③:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B.②:2H2O2H2↑+O2↑
C.①:S+O2SO2
D.④:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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【題目】生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料,俗稱“石灰”。工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”,其反應原理是:CaCO3 CaO+CO2↑。興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究。
(提出問題)剛出窯的“石灰”有那些成分?
(猜 想)
I.只有氧化鈣 II.只有碳酸鈣 III.既有氧化鈣也有碳酸鈣
(實驗探究)
(1)甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中,并加入一定量的水,振蕩,有白色不溶物。甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣,即猜想II成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想II成立,其理由是________________________________。
(2)乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中,加入一定量的水,觸摸試管外壁,感覺發(fā)熱;繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸,沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產生。乙同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣,即猜想I成立。丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立,理由是______________________________。
(3)丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠,他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想III成立,請完成他的實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①_____________ ②_____________ | _____________ ______________ | 猜想III成立 |
(思 考)使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池,使用“石灰”時,先將生石灰倒入池內水中,一段時間后,再取用其中的石灰漿使用。長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚,其主要原因是______。
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【題目】探究酸、堿和鹽的性質及應用。
(1)NaOH溶液和稀硫酸反應,向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,現(xiàn)象為 ,反應的化學方程式為 。
(2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究不組設計了如圖所示方案進行實驗:
①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作,過濾中要用到的玻璃儀器有 。
②甲、乙同學選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液,寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式 ,甲、乙同學的實驗中,可能發(fā)生的相同反應的化學方程式為 ,乙的實驗中,步驟Ⅲ涉及的操作和現(xiàn)象是 。
③丙同學認為甲的實驗比乙的實驗更合理,理由是 。
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【題目】如圖是某胃藥標簽的部分內容,某校同學測定該藥品 中 NaHCO3 含量的過程如下:取 10 粒該藥劑研碎后放入燒杯中,加入 50g 水后充分攪拌,再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(已知藥品中的其它成分既不溶于水,也不與稀鹽酸反應),共消耗稀鹽酸 11.5g。然后微熱,使生成的CO2 氣體全部逸出,稱得反應后燒杯內物質的總質量為 64.3g。(假設沒有水蒸氣逸出,發(fā)生的反應為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
請計算:
(1)反應完成后生成氣體的質量是多少________?
(2)這種胃藥中 NaHCO3 的質量分數是多少__________?
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