Question

8．A、B、C、D、E、F、G、Y為初中化學常見物質，其中C、E、G屬于單質，Y是一種有毒氣體，反應①是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：
（1）D物質的化學式是CuO，E物質的化學式是H₂．
（2）反應①的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，此反應中被氧化的物質是CO（寫化學式）．
（3）X是HCl和CuCl₂（均寫化學式）的混合溶液，當無HCl時的情況下將沒有E生成．
（4）反應②中生成紅色固體的化學方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

Answer 1

分析 根據框圖和提供的信息，其突破口為：圖框中G是紅色固體單質，則G是銅，銅和氧氣加熱生成的D是氧化銅，D與過量的稀鹽酸反應得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應①是煉鐵工業(yè)中的主要反應，根據“Y是一種有毒氣體”，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，C能與X溶液反應生成E和淺綠色溶液F，則C是鐵，B是二氧化碳，F(xiàn)是氯化亞鐵，E是氫氣，據此解答即可．

解答 解：根據圖框中G是紅色固體單質，則G是銅，銅和氧氣加熱生成的D是氧化銅，D與過量的稀鹽酸反應得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應①是煉鐵工業(yè)中的主要反應，根據“Y是一種有毒氣體”，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，C能與X溶液反應生成E和淺綠色溶液F，則C是鐵，B是二氧化碳，F(xiàn)是氯化亞鐵，E是氫氣，代入檢驗，符合題意．
（1）根據分析可知：D物質的化學式是CuO，E物質的化學式是H₂；
（2）根據分析可知：反應①的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，此反應中被氧化的物質是CO；
（3）因為是“過量的稀鹽酸”，故X是 HCl和CuCl₂的混合溶液；因為“C能與X溶液反應生成E和淺綠色溶液F”，故當無HCl時的情況下將沒有E生成；
（4）反應②為鐵與氯化亞鐵溶液反應，故生成紅色固體的化學方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
故答案為：CuO；H₂；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO；HCl和CuCl₂；無HCl時；Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

點評 本題為框圖式物質推斷題，先根據所提供信息，找出突破口將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．