Question

【題目】氨對(duì)工業(yè)及國(guó)防具有重要意義，下圖為某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)合成氨原理設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)．
完成以下實(shí)驗(yàn)中相關(guān)問(wèn)題：
檢查裝置氣密性．
（1）關(guān)閉ac，打開b，從長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式為 ， 在E出口處收集H2并驗(yàn)純．
（2）關(guān)閉a、b、c在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內(nèi)用激光點(diǎn)燃足量白磷，此操作的目的是 ．
（3）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，先打開a，再加熱D處的酒精燈，最后打開止水夾 ， H2、N2在催化劑的作用下生成NH3 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置的作用是 ， E裝置的現(xiàn)象為 ， 此現(xiàn)象說(shuō)明NH3溶于水后溶液呈性．
（4）實(shí)驗(yàn)室用固體Ca（OH）2和固體NH4Cl混合在加熱條件下制NH3 ， 應(yīng)選用如圖哪個(gè)裝置（填“A”或“B”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮?dú)?/span>
（3）c；N2+3H2 2NH3；除去水蒸氣；酚酞試液變紅；堿
（4）B；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】①鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②生成氨氣的原料之一為氮?dú)猓�在玻璃鐘罩中點(diǎn)燃白磷消耗掉鐘罩內(nèi)的氧氣，剩下的就是比較純凈的氨氣，故填：除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮?dú)�；�?由題意要讓氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w進(jìn)入D裝置進(jìn)行反應(yīng)，故要打開止水夾c，氮?dú)夂蜌錃庠诩訜釛l件和有催化劑時(shí)生成氨氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；堿石灰有吸水性，故C裝置的作用是除去水蒸氣；生成的氨氣遇水生成堿可以使無(wú)色酚酞試液變紅，由此也說(shuō)明了氨氣溶于水生溶液呈堿性，故填：c；N2+3H2 2NH3；除去水蒸氣；酚酞試液變紅；堿；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用的是固體藥品反應(yīng)條件是加熱，所以選擇B裝置來(lái)進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)書寫化學(xué)方程式，故填：B；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解氫氣的制取和檢驗(yàn)(氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性)，還要掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．