Question

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質(zhì)量為9.8g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)_____g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）畫(huà)出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線（見(jiàn)答題卡）．

Answer 1

（1）由記錄數(shù)據(jù)表可知，至硫酸銅完全反應(yīng)共生成藍(lán)色沉淀9.8g；
根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量=

9.8g× 64 98 ×100%

64 160 ×100%

=16.0g
故答案為：9.8；16.0；
（2）設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
 98    80
9.8g   x

98

9.8g

=

80

x

 
x=8.0g
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
        80     98
        y      9.8g

80

y

=

98

9.8g

 
y=8g
故參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=

8g+8g

10%

=160g
答：整個(gè)過(guò)程中參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是160克；
（3）抓住起點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢(shì)，曲線起點(diǎn)：硫酸被完全反應(yīng)后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，此時(shí)所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=

8.0g

10%

=80g；
曲線折點(diǎn)：溶液中硫酸銅完全反應(yīng)后再加入氫氧化鈉溶液沉淀氫氧化銅不再增加，此時(shí)所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=160g；
曲線走勢(shì)：加入160g氫氧化鈉溶液后，硫酸銅完全反應(yīng)，隨后再加入的氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，沉淀氫氧化銅質(zhì)量不變；
故答案為：