Question

根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點表示在t₁℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b        c（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）將t₂℃ 時b、c兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為        。
（3）t₂℃時，26 g b物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為          。
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用       結(jié)晶的方法。

Answer 1

（1）=   （2） b＞c   （3）75g  （4）降溫

試題分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，可以查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度、可以比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小、可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢等。
（1）根據(jù)溶解度曲線圖可知，t₁℃時，b、c兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點P，故說明在t₁℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，即b=c。
（2）根據(jù)溶解度曲線圖可知，b的溶解度隨溫度的升高而增大，因此降溫后b的飽和溶液中就會有溶質(zhì)析出，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減��；而c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此降溫后會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，但由于t₂℃時c的溶解度仍小于t₁℃時b的溶解度，再根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪可知，它們各自溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為b＞c，即降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小為b＞c。
（3）根據(jù)溶解度曲線圖可知，t₂℃時，b 物質(zhì)的溶解度為50g，故t₂℃時，26gb物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，只能溶解25g，則所得溶液的質(zhì)量為75g。
（4）由溶解度曲線可知，a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，但b的溶解度變化受溫度的影響較大，a的溶解度變化受溫度的影響不大，故當b中含有少量的a時，若要提純b，可采用降溫結(jié)晶的方法進行分離。
點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)問題，注重培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。