Question

（2007?石景山區(qū)二模）在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應．測得反應前后各物質的質量如下：

物質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前質量/g	100	1	1	46
反應后質量/g	4	89	55	x

（1）根據質量守恒定律，你認為x值為

0

；
（2）未知物質M一定含有的元素為

C、H、O

．

Answer 1

分析：由題意“在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M”，反應前的質量之和=反應后的質量之和，則可求x值；由表格中的數值可知，質量增加的為二氧化碳和水，為生成物；而可知氧氣和M為反應物；根據質量守恒定律，可推測M中的碳元素和氫元素的質量．

解答：解：（1）氧氣反應后少了96g說明反應了96g，屬于反應物，二氧化碳多了88g說明生成了88g二氧化碳，屬于生成物，水蒸氣多了54g說明生成了54g水，屬于生成物，根據質量守恒定律，M屬于反應物，并且反應了88g+54g-96g=46g，所以x值為0，故答案為：0；
（2）根據質量守恒定律可知，M中一定含有碳元素和氫元素；又88克二氧化碳中碳元素的質量為88g×

12

44

×100%=24g，54克水中氫元素的質量為54g×

2

18

×100%=6g，24g+6g=30g＜46g，因此M中有氧元素，所以未知物質M一定含有的元素為C、H、O，故答案為：C、H、O．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．