Question

實驗室中用50g 19.6%的硫酸溶液與足量的鋅反應(yīng)制取氫氣，試計算：
（1）可生成氫氣的質(zhì)量．
（2）若所用硫酸溶液是用98%濃硫酸稀釋而成，則稀釋過程需要加水的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）H₂SO₄質(zhì)量=50g×19.6%=9.8g，設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為X．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
9.8g X

得：X=0.2g
（2）設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為Y．
Y×98%=9.8g
得：Y=10g
∴添加水的質(zhì)量=50g-10g=40g．
答：可生成氫氣的質(zhì)量為0.2克，添加的水的質(zhì)量是40克．
分析：（1）先計算出硫酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并計算出氫氣的質(zhì)量．
（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變．
點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變．