Question

12．有一瓶部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體（雜質(zhì)為碳酸鈉），取10克樣品放入干凈的燒杯中，加入100克稀鹽酸（鹽酸足量），充分反應(yīng)后，燒杯中剩余溶液的質(zhì)量為108.9克．請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-108.9g=1.1g，
答：生成了1.1g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                 44
    x                1.1g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$，
x=2.65g，
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-2.65g}{10g}$×100%=73.5%，
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為73.5%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．