Question

3．向10g碳酸鈉和碳酸鈣的混合物中加入100g稀鹽酸，反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)，生ag氣體，則下列結(jié)論合理的是（　　）

• A． 氣體a的質(zhì)量可能等于4.4g
• B． 氣體a 的質(zhì)量一定小于4.1g
• C． 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于105.6g
• D． 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.3%

Answer 1

分析 利用物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，利用極端假設(shè)法計(jì)算與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)如果全部是碳酸鈉時(shí)會(huì)生成二氧化碳的質(zhì)量、鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；在計(jì)算計(jì)算與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)如果全部是碳酸該時(shí)會(huì)生成二氧化碳的質(zhì)量，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；據(jù)此分析判斷有關(guān)的問(wèn)題．

解答 解：設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸鈉時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為x、鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為m
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑        
106           73                        44
10g            m                         x
$\frac{106}{44}=\frac{10g}{x}$   解得：x≈4.15g
$\frac{106}{73}=\frac{10g}{m}$   解得m=6.89g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{6.89g}{100g}×100%$=6.89%；
設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為m
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                         44
10g         n                          y
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{y}$   解得y=4.4g
$\frac{100}{73}=\frac{10g}{n}$   解得n=7.3g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
通過(guò)以上計(jì)算可知：
生成二氧化碳質(zhì)量應(yīng)在4.4g與4.15g之間．故AB錯(cuò)；
由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量在10+100g-4.15g=105.8g與10g+100g-4.4g=105.6g之間，不會(huì)等于105.6g，故C錯(cuò)誤．
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在8.89%與7.3%之間，一定小于7.3%，故D對(duì)．
答案：D

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．關(guān)鍵是找到生成二氧化碳的質(zhì)量介于10g物質(zhì)全部為碳酸氫鈉和10g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量之間．